Question

1．工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe³⁺．
（3）写出滤液B的一种用途：作化肥．
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺）．
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

Answer 1

分析 大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加CaCO₃或氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，（Fe（OH）₃在弱酸性环境下就能沉淀），过滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥，以此解答该题．

解答 解：（1）H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生，
故答案为：生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通过向溶液中加氨水的方法调节pH，使Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式除去，
故答案为：除去溶液中Fe³⁺；
（3）滤液B的溶质是NH₄NO₃，可以用作化肥，
故答案为：作化肥；
（4）三价铁离子遇到硫氰酸根离子会呈现红色，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液，取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，
故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺）；
（5）滤后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应后的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（6）CaO₂与水反应会放出氧气，同时生成氢氧化钙，方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，故答案为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等实验问题，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意实验基本操作方法，把握实验原理．