【题目】马航失联事件震惊中外,事件发生后,联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救,其中电池是一种可用作水下动力的优良电源,其原理如图所示。该电池工作时总反应式为,则下列说法错误的是
A.Al电极做负极,电极反应式为:
B.工作时电解液中的OH-移向电极
C.工作时正极发生还原反应,负极不断减重
D.当电极上生成时,电路中转移的电子为0.01mol
【答案】B
【解析】
电池总反应为:,Al元素化合价升高,为负极,电极反应为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;Ag元素化合价降低,Ag2O为正极,电极反应为:Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH-,据此解答。
A.由分析可知,Al电极做负极,电极反应式为:,A正确;
B.OH-是阴离子,阴离子向负极移动,即OH-向Al电极移动,B错误;
C.由分析可知,正极反应为:Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH-,发生还原反应,电极质量减小(Ag2O→2Ag),C正确;
D.n(Ag)==0.01mol,由Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH-可知,当电极上生成,即生成0.01molAg时,电路中转移的电子为0.01mol,D正确。
答案选B。
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【题目】下列操作能使100mLc(H+)=1mol·L-1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L-1的是( )
A.加热蒸发至50mL溶液
B.加入3mol·L-1盐酸100mL
C.加入4mol·L-1盐酸100mL后稀释至250mL
D.通入4.48L HCl气体并稀释到200mL
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 1molCS2分子中含有1NA个π键
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA
C. 电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则阴极转移的电子数目一定为2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法正确的是
A. 正极为Li,负极为Cu
B. 放电时,正极的电极反应为:2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O
C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
D. 通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】按图1所示装置进行实验,若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.仅①③B.仅①③⑤C.仅②④D.仅②④⑤
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【题目】COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有关说法不正确的是
A. 在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率
B. 当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变
C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
D. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小
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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
B.热稳定性:Na2 CO3NaHCO3
C.与水反应的速率:NaMg
D.非金属性:ClBr
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【题目】肼(N2H4)具有强还原性,可用作火箭燃料、抗氧剂等。
(1)肼可以由氨气反应制得,已知部分化学键键能如下表所示:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c |
工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1.
(2)肼—空气燃料电池是一种环保型燃料电池,结构如图 1 所示
①肼—空气燃料电池的负极反应式为_____
②全钒液流可充电电池结构如图 2 所示,将肼—空气燃料电池的 A 极与全钒液流可充电电池的 C 极相连,B 极与 D 极相连,写出阴极的电极反应____
(3)肼可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,肼的优点是_____
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________ 。
(4)气体F的成分为______________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
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