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    14．为提纯如表物质（括号内物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法正确的是（　　）
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加热回流
    B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗气
    C乙醇（乙酸）新制氧化钙蒸馏
    D苯（溴）碘化钾溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    D．溴与KI反应生成的碘易溶于苯．

    解答 解：A．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，除杂不彻底，应选饱和碳酸钠溶液、分液法分离，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
    D．溴与KI反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（　　）
    A．该装置发生了化学变化B．该装置可获得氯气
    C．该装置可获得金属钠D．溶液中的Na+向X极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H、Be、Al，最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
    D．淀粉、蛋白质和天然橡胶均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H4②环己烯③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
    据此回答下列问题：
    （1）实验室制①的化学方程式为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
    （2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，则其结构简式是．
    （3）⑥的系统命名法为3，5-二甲基庚烷．
    （4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是①⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2；
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号实验实验现象结论
     实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为 ①氢气
     实验Ⅲ取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸③产生气泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
    实验Ⅳ取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在
    ④CO32-
    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：填空题

    煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

    Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：

    C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。

    （2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是

    A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大

    B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立

    C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大

    D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小

    Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

    2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

    在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析：

    （3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)

    （4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。

    ①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

    ②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量

    A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定

    Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

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