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【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛的用途其部分生产流程如图所示。

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

下列有关叙述不正确的是

A.纳米四氧化三铁可分散在水中其与FeCl3溶液中分散质的直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

D.反应的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

【答案】A

【解析】选项A中纳米材料的直径范围为1~100 nm而溶液分散质粒子的直径小于1 nm。选项B中Fe3O4属于磁性氧化物可作为药物载体用于治疗疾病。选项C环丙胺具有一定的碱性可促进FeCl3水解。选项D根据氧化还原反应知识可知正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”包装说明如下

请根据以上信息和相关知识判断下列分析不正确的是

A.该“84消毒液”的物质的量浓度为 4.0 mol·L1

B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质

C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L1

D.参阅该“84消毒液”的配方欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[2015·新课标全国卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L

2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

3)某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

配制时正确的操作顺序是(用字母表示)________

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中, 用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm

在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填偏高偏低无影响)。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2~3次,洗涤液也转移到容量瓶_________

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________

4)若在标准状况下,将V LHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填字母)(2分)

5)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl的物质的量浓度是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型,由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

A. 该原电池正极的电极方程式为:O2+4e-+4H+==2H2O

B. 电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2O

C. 当电路中转移0.2 mol电子时,消耗锌板的总质量为52 g

D. 该伏打电堆工作时,在银板附近会有Cl2放出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________

(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________

(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________ .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________

(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中,推进剂的燃烧是将(  )

A. 化学能转化为热能 B. 动能转化为热能

C. 化学能转化为电能 D. 热能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:

(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入试剂A调节溶液PH为4后,溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_________________________

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ (写化学式)。

(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差6.00 g,则电解过程中盐桥中Cl-移向______________(填“甲池”或“乙池”)

②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如上右图所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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