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    13．下列物质中，有含有非极性共价键的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氯化钠C．氢气D．硫化氢

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故A错误；
    B．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
    C．氢气中含有非极性共价键，不含离子键，故C正确；
    D．硫化氢中氯原子和硫原子之间存在极性共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列酸中，通式与另三种酸不同的是（　　）
    A．甲酸B．硬脂酸C．油酸D．软脂酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将128gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出QkJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在120℃、101KPa下，将150mL CH4和He的混合气体中与350mL O2混合，点燃并充分反应．
    （1）若恢复到原条件，则反应后混合气体的总体积为500mL．
    （2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL．则原混合气体中CH4和He的体积比为1：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列哪个电子排布式属于基态原子的电子排布式（　　）
    A．1s2 2s22p53s 1B．1s22s1 2p5C．1s2 2s2 2p63 p1D．1s2 2s2 2p6 3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．结构简式为：CH3COOHB．乙酸又称为醋酸
    C．可与金属Na反应生成H2D．分子中原子之间只存在单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（　　）
    A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径
    B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键
    C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3
    D．X可能由同一主族中的两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．R的原子半径比Z大
    B．R的氢化物的稳定性比W的强
    C．X与Y形成离子化合物
    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

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