[题目]钠硫电池以熔融金属钠.熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物.固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质.电池反应为:2Na+xS=Na2Sx.电池结构如图所示.下列说法不正确的是( )A. 放电时.Na作负极.反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

【答案】B

【解析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na-2e-═2Na+、正极反应式为xS+2e-═Sx2-，充电时Na极为阳极、S极为阴极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；A．放电时，负极反应式为Na-e-═Na+，故A正确；B．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极的，则常温下不能正常工作，故B错误；C．原电池放电时Na+向正极移动，故C正确；D．正极反应式为xS+2e-═Sx2-，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x：2=0.5:0.25，解得x=4，故D正确；答案为B。

练习册系列答案

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【题目】能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

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A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

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D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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【题目】

Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________

A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．

（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________

Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；

（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

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【题目】在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是

A. 氨气还原氧化铜 B. 二氧化锰加入过氧化氢溶液中

C. 次氯酸钙露置在空气中变质 D. 过氧化钠吸收二氧化碳

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【题目】常见有机物A、B、C、D、E、F的转化关系：

已知信息：

①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重

27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。

②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。

③B是一种植物生长调节剂，可做水果催熟剂，分子是平面结构。

④F是一种无色油状有香味的液体。

请回答以下问题：

(1)A的结构简式为________________。

(2)A＋E→F的化学方程式为________________________________________，该反应类型是________________反应。

(3)B→A的化学方程式为__________________________________________。

(4)E中含氧原子团的名称为________，写出E在生产、生活中的一种应用________。

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Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

Ⅲ CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃烧炉中涉及到的反应为：

Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2

Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。