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    20．氨气被认为是雾霾的促进剂．NH3不具有的性质是（　　）
    A．易溶于水B．碱性C．酸性D．还原性

    分析 氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，氨气中氮元素化合价为-3价，可以升高，具有还原性，据此解答．

    解答 解：氨气是一种极易溶于水的气体，氨气与水反应生成弱碱一水合氨，所以氨气为碱性气体，氨气中氮元素化合价为-3价，可以升高，具有还原性，
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A．HCN的结构式：H-C≡N
    B．S2-的结构示意图：
    C．HClO的电子式：
    D．质子数为86、中子数为51的铯原子：$\stackrel{137}{86}$Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
    B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．298K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＞0
    B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体
    C．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低
    D．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，涉及原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（　　）
    A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理，H2O2的制备可通过间接电解硫酸氢钾溶液的方法制备．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
    （3）汽车尾气中含有NO和CO，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO2CO2+N2．
    ②若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是0.14（保留两位有效数字）．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：
    ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4
    C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
    D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    B．反应A（g）?2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则该反应的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

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