Question

【题目】（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

（4）A物质按下式分解：2A=B↑+ 2C↑ + 2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则A的摩尔质量为______________。

（5）某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________mol/L；氨水的质量分数为________。

Answer 1

【答案】1∶8 0.2 mol/L 9∶3∶1 80m g/mol 或

【解析】

（1）首先假设溶液质量为100g,根据KOH的质量分数计算KOH和水的质量，再根据公式n=m/M计算KOH和水的物质的量，进而计算溶液中OH-与H2O数目之比；

（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42)，带入数据即可计算c(K+)；

（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分别与硝酸银溶液反应，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的质量之比为3:2:1，即物质的量之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量，再根据V=可知，溶液浓度相等时，体积之比等于物质的量之比；

（4）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，由此可得混合气体的平均摩尔质量，假设有2molA反应生成1molB、2molC、2molD，则可计算出生成物的总质量，再根据质量守恒定律可知2molA的质量与1molB、2molC、2molD的总质量相等，再根据摩尔质量M=m/n计算A的摩尔质量；

（5）根据公式n=V/Vm计算氨气的物质的量，再根据c=n/V计算氨水的物质的量浓度；根据m（溶液）=ρV计算溶液的质量，m=nM计算氨气的质量，进而根据计算氨水的质量分数。

（1）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，水的质量=100g28g=72g，KOH的物质的量、水的物质的量，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol:4mol=1:8；

故答案为：1:8；

(2)溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42)，则：c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L=2×0.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L；

故答案为：0.2mol/L；

(3)相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与硝酸银溶液反应，均生成AgCl沉淀，生成沉淀的质量之比为3:2:1，即物质的量之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)==1mol、n(AlCl3)==mol，再根据V=可知，溶液浓度相等时，体积之比等于物质的量之比，故V(NaCl):V(MgCl2):V(AlCl3)=3mol:1mol:mol=9:3:1；

故答案为：9:3:1；

（4） 相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体在相同条件下的密度是O2密度的m倍，则混合气体的平均摩尔质量为32m g/mol，假设有2molA反应则生成1molB、2molC、2molD，生成物的质量=32mg/mol×(1+2+2)mol=160mg，反应前后质量不变，则A的质量为160m g，其摩尔质量；

故答案为80m g/mol；

（5）该状况下aL氨气的物质的量，溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,则该氨水的物质的量浓度；所得溶液的密度为ρg/mL,则溶液质量m（溶液）=bmL×ρg/mL=bρg，溶质氨气的质量，则氨水的质量分数为；

故答案为：；或。