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【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)步骤①中NaClO______(填氧化剂”“还原剂催化剂”)。

(2)步骤②脱除的盐是______(填他学式)。

(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4_____(填“>”“<”)K2FeO4

(4)本次实验中K2FeO4的产率为______

(5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸人一根带火星的木条,木条复燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________

【答案】 氧化剂 NaNO3NaCl )> 86.36% 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质

【解析】(1)步骤①中Fe3+NaClO在碱性条件下氧化为FeO42-NaClO作氧化剂

(2)步骤①中NaClO的还原产物为NaCl,反应同时生成NaNO3,这两种盐均需要除去,否则影响产品的纯度,则步骤②脱除的盐是NaNO3NaCl;

(3)步骤③在Na2FeO4溶液中加入KOH固体,可析出溶解度小的K2FeO4,则溶解度Na2FeO4>K2FeO4

(4)4.04gFe(NO3)3·9H2O的物质的量为=0.01g,实验中K2FeO4的产率为×100%=86.36%;

(5)K2FeO4酸化时有氧气和Fe3+生成,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外,还体现在自身的强氧化性,能消毒杀菌,同时还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质。

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A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
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