【题目】高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中NaClO作______(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。
(2)步骤②脱除的盐是______(填他学式)。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度:Na2FeO4_____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。
(5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸人一根带火星的木条,木条复燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。
【答案】 氧化剂 NaNO3和NaCl )> 86.36% 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质
【解析】(1)步骤①中Fe3+被NaClO在碱性条件下氧化为FeO42-,则NaClO作氧化剂;
(2)步骤①中NaClO的还原产物为NaCl,反应同时生成NaNO3,这两种盐均需要除去,否则影响产品的纯度,则步骤②脱除的盐是NaNO3和NaCl;
(3)步骤③在Na2FeO4溶液中加入KOH固体,可析出溶解度小的K2FeO4,则溶解度Na2FeO4>K2FeO4;
(4)4.04gFe(NO3)3·9H2O的物质的量为=0.01g,实验中K2FeO4的产率为×100%=86.36%;
(5)K2FeO4酸化时有氧气和Fe3+生成,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外,还体现在自身的强氧化性,能消毒杀菌,同时还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质。
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【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择mL的容量瓶.使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的(填选项字母)之间.
A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体g
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?用“偏高”“偏低”或“无影响”填空:
①定容时俯视刻度线:;
②摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水: .
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【题目】相同条件下,下列关于物质性质的比较中,不正确的是
A.密度:水 > 苯B.沸点:乙二醇 > 乙醇
C.与Br2反应的活性:苯 > 苯酚D.在水中的溶解度:乙醛 > 溴乙烷
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【题目】下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是( )
A. 金刚烷()的分子式为C10H14
B. 聚丙烯的结构简式为
C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D. 环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面
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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )
A. 有机物A的一氯代物只有4种
B. 用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C. 有机物A的分子式为C8H18
D. B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【题目】用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L,若从中取出50mL,其物质的量浓度为molL﹣1;溶质的质量为g,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为molL﹣1 .
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【题目】取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出.试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为 , ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积 .
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