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下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是( )

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2;

② HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应;

③ HNO2溶液的导电性比盐酸弱;

④ 25℃时NaNO2溶液的pH大于7;

⑤ 将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH=3.7

A.①③④ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

练习册系列答案
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焰色反应是指( )

A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

B.所有元素在灼烧时都有焰色反应

C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色

D.焰色反应是一种化学反应

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下列表达方式正确的是

A.CO2分子的比例模型

B.S2-的结构示意图:

B.质子数为53,中子数为78的碘原子:78 53I

D.HClO的结构式:H-O-Cl

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如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1,则a = kJ ?mol-1。

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是 (填字母)。

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。

②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图有关电化学的示意图正确的是

A.Cu-Sn原电池 B.粗铜的精炼

C.铁片镀锌 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH ②Na2CO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )

A.⑤③①②④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.④②①③⑤

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.捕获剂所捕获的气体主要是CO

C.X可以是空气,且需过量

D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是

①其它条件不变时,缩小容器体积,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动,体系颜色不变

②常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;

若pH<7,则H2A是强酸

A.全错 B.只有④正确 C.①③④正确 D. ①②③正确

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