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    10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．C4H10的二氯取代物有4种
    B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
    C．乙苯的一氯取代物只有3种
    D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种

    分析 A．丁烷有2种，然后分别写出二氯代物；
    B．最简式为C2H5的烃为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；
    C．乙苯，苯环上有邻、间、对3种，乙基上有2种一氯代物；
    D．丁基-C4H9可能的结构有4种，则与钠反应的C4H10O有4种．

    解答 解：A．正丁烷有CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．
    异丁烷的一氯代物有2种：（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3；
    当一氯代物为（CH3）2CHCH2Cl时，二氯代物有3种：（CH3）2CHCHCl2、（CH3）2CClCH2Cl、CH3CH（CH2Cl）2；
    当一氯代物为（CH3）2CClCH3时，二氯代物有1种：（CH3）2CClCH2Cl，与上面重复；
    所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有3种，故A错误；
    B．最简式为C2H5的烃为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故B错误；
    C．乙苯，苯环上有邻、间、对3种，乙基上有2种一氯代物，共5种同分异构体，故C错误；
    D．丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，则与钠反应的C4H10O有4种，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体，题目难度不大，注意把握同分异构体概念的内涵与外延，需要注意的是同分异构体之间是不同的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
    （5）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①b极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1MgCl2溶液中的Mg2+数为nA
    B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA
    C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA
    D．100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图曲线分别表示第3周期元素的某种性质（y）与核电数（x）的关系

    各图中y所表示意义分别是：
    （1）图A中y表示：最外层电子数
    （2）图B中y表示：第一电离能
    （3）图C中y表示：未成对电子数
    （4）图D中y表示：电负性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．甲用于浓盐酸和漂粉精制取并收集干燥的Cl2
    B．乙用于测定盐酸的浓度
    C．丙用于证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
    D．丁用于制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
    （1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
    ①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力，把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
    ②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca2+，Mg2+生成沉淀．
    （2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是c（填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）
    ②设每步反应均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固体335.25g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-，然后加入甲醇与NO3-反应生成N2．请写出加入甲醇后反应的离子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．

    （1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．
    （2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    （4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2．
    （5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+A12O3

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