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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

    C

    【解析】

    试题分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA就是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性c(OH－) ＞ c(H＋)，A错；A－水解程度很小则c(A－) ＞c(OH－)，B错；C是电荷守恒，对； D．应该是c(Na＋)＋c(OH－) ＞c(A－)＋c(H＋)，D错。选C。

    考点：溶液中离子浓度的大小比较和电荷守恒。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：?????

    下列材料属于复合材料的是

    A．合成树脂 B．人造羊毛 C．钢化玻璃 D．玻璃钢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ① ；② ；③ ；④ ；

    （2）仪器①～④中，使用前必须检漏的 。（填仪器序号）

    （3）分离碘水中的碘应在 （填装置序号）进行 和 操作。

    （4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制成浓度为0．5 mol/L的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、__________、__________。

    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。

    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

    A．用量筒取浓硫酸时俯视

    B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中

    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

    D．定容时仰视

    E． 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

    ④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是

    A．气体A和B的相对分子质量之比为 a:b

    B．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b:a

    C．标准状况下，气体A和B的密度之比为b:a

    D．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a:b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生 反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

    在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确

    A

    B

    C

    D

    升高温度，平衡常数减小

    0～3s内，反应速率为：v(NO2)=0．2mol?L-1

    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

    到达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④恒容下，混合气体的密度不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是

    A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、NO3-、Cl-、K+、H+

    C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO

    和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

    （1）高炉炼铁基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。

    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

    ②反应达到平衡后，下列措施能使[CH3OH]∕[CO2]增大的是 (填符号)。

    A．升高温度

    B．再充入H2

    C．再充入CO2

    D．将H2O(g)从体系中分离

    E．充入He(g)

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