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    向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
    已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减
    少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）
    （1）反应2min内，v（A） =__________________
    （2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。
    （3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？
    （1）（2） 2     3      1     6  （3）
    平均反应速率vC＝vA/2，所以x︰p＝2︰1。反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反应2min内，v（A）＝。
    2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)
    起始量（mol）          a     b         0    0
    转化量（mol）         2ª/3    a         a/3   2ª
    平衡量（mol）         a/3    (b-a)       a/3   2ª
    所以平衡时B的物质的量浓度为
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
    C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
    ②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
    ③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
    ④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
    （1）反应③的平衡常数K3为        。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。
    A．体积：甲可能小于乙                                B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
    （4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
    ①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 
    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
    （3）平衡时，N的转化率为                         。
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变
    II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为                   kJ。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
      
    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的物质的量D．升高温度
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下将amol PCl5充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是                                    （    ）
    A  2P1＞P2     B  2P1＝P2       C  2P1＜P2           D  P1=P2      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）
    A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
    C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (    )
    ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
    A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
    A．B．C．D．

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