Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞b＞c
• B． 常温下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A^2-）＜c（H₂A）
• C． 室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）Ksp=a； 当含M（OH）₂固体的悬浊液中 c（M²⁺）=b mol/L时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}1g（\frac{b}{a}）$
• D． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B．常温下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA^-部分电离出氢离子，且HA^-的电离程度大于其水解程度；
C．先根据该难溶物的溶度积及c（M²⁺）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$及pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液在常温下pH；
D．a点时，溶液中溶质为醋酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH^-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A错误；
B．常温下5.0×10^-3mol/LKHA溶液的pH=3.75，说明HA^-在溶液中部分电离出氢离子，且HA^-的电离程度大于其水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．K_sp=c（M²⁺）×c²（OH^-）=a，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{a}{b}}$mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$，则该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$），故C错误；
D．a点时，溶液中溶质为等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液中电荷守恒为：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒为：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），联立两个等式消去c（Na⁺）可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物溶度积的计算，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积的概念及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．