Question

用下列方法制取氧气：

①KMnO₄受热分解                   ②KClO₃受热分解(用MnO₂作催化剂) 

③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化剂)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4       B．1∶1∶1∶1       C．1∶2∶1∶2       D．2∶2∶1∶1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：2KMnO₄K₂MnO₄+O₂+MnO₂   氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2KClO₃2KCl+3O₂，氧元素又-2价升至0价。生成1摩尔氧气， 要转移4摩尔电子。

2H₂O₂ ="=" 2H₂O + O₂  氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂氧元素由-1升至0价。生成1摩尔氧气，要转移2摩尔电子。

所以四种方法中所转移的电子数目之比2：2：1：1

故选D

考点：氧化还原反应。

点评：本题考查氧化还原反应中电子转移数目的计算。注意物质化合价的变化。