Question

50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

 

．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

 

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（3）实验时搅拌溶液的方法是

 

，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是

 

（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式

 

．
（5）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55  mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

 

（填“相等”或“不相等”）

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（3）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
（4）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（3）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
（4）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关；
故答案为：不相等；相等；

点评：本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．