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    下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、SCN-、I-、K+
    B、K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C、H+、NO3-、Fe2+、Na+
    D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解等反应，可大量共存，反之不能．
    解答： 解：A．Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+与OH-反应生成沉淀，NH4+与OH-反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
    C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中加入等体积pH=3的盐酸（t℃），测得混合溶液的pH为6．假没溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a为
    （　　）
    A、11B、9C、8D、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    ，利用
     
    方法可以将水中溶解的气体除去．
    （2）含有较多
     
    的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为
     
    ．
    （3）通常具有净水作用的物质有
     
    （任写一种），其净水原理是
     
    ．
    （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有
     
    ．
    A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
    （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能，做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B．
    实验Ⅰ：分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）．
    实验Ⅱ；用同样的装置分别对水样A、B进行电解．电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象．
    ①实验Ⅰ中水样B导电性减弱的原因可能是
     
    ．
    ②实验Ⅱ中所用电解装置的阳极材料应该是
     
    ，阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成．其净化过程主要使用了以下方法中的
     
    ．
    A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸馏法 D．过滤法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
    C、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    D、碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）
    A、8.92%
    B、89.2%
    C、85.6%
    D、92.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中FeO与Fe2O3的物质的量之比为1：1时，其催化活性最高．现以Fe和Fe2O3为原料制备这种催化剂，有关反应为：Fe2O3+Fe
     高温 
    .
     
    3FeO．计算应向480g Fe2O3粉末中加入铁粉的质量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
     
    2-
    4
    +2Br-
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
     
    -
    2
    +2H2↑
    D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
     2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5.3g Na2CO3的物质的量为
     
    ，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
     
    ．取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗
     
    mL HCl气体（标准状况）．
    （2）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．（用含有m、V的式子表示）

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