Question

肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．下列说法中，不正确的是（　　）

• A、该电池放电时，通入肼的一极为负极
• B、电池每释放1mol N₂转移的电子数为4N_A
• C、通入空气的一极的电极反应式是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• D、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：肼（N₂H₄）一空气燃料电池中，负极反应为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答题中A、B、C各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

解答： 解：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正确；
B、电池每释放1mol N₂，消耗1mol的氧气，转移的电子数为4N_A，故B正确；
C、通入空气的一极，为正电极发生还原反应，反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D、电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，电解质溶液的pH将降低，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断电解质溶液的pH变化．