Question

【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 温度：T1>T2>T3

B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

Answer 1

【答案】C

【解析】

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，该反应为放热反应，在压强相同时，温度越低，CO的转化率越大，以此分析解答。

A项，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3，故A项错误；

B项，由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，所以温度T1<T3，温度越高，反应速率越快，则v(a)<v(c)，b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，故B项错误；

C项，由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，所以温度T1<T3，，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，故C项正确；

D项，CO转化率的越大，n总越小，由M=m/n可知，a点n总小，则M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。