Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L SO₃所含的氧原子数为1.5N_A
• B． 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A
• C． 在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• D． 常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N_A

Answer 1

分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；
C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，1个硫离子和1个过氧根离子都含有18个电子；

解答 解：A．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；
C．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故C错误；
D.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，含有的电子数为1.8mol，个数为1.8 N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意电解精炼铜原理，题目难度中等．