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    【题目】运用已学知识完成下列计算：

    （1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______。

    （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子。

    （3）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为_____mol，该气体所含原子总数为______个，在标准状况下该气体的体积为________L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为_________。

    【答案】4 0.2NA 2:1 2.24 3.36 ×100%

    【解析】

    （1）17gNH3的物质的量是 =1mol，1个NH3分子中有4个原子，所以1mol氨气共有4mol原子，1个H2S中有2个H原子，0.1molH2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和H2S，设质量都是mg，则NH3和H2S的物质的量分别是 、，分子个数比等于物质的量比，分子数比为：=2:1。

    （2）1.7gNH3的物质的量是 =0.1mol，在标准状况下所占的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.1mol氨气中含有氢原子的物质的量是0.3mol，含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.15mol，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

    （3）mg某气体，它的摩尔质量为Mgmol-1，则该气体的物质的量为mol，该气体为双原子分子，所含原子的物质的量是mol，原子数为个，在标准状况下该气体的体积为mol×22.4L/mol= L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量是mg、溶液质量是(1000+m)g，溶质的质量分数为×100%。

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    【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    ⑴从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是______。

    ⑵调pH时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是______。

    ⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质]，现进行如下实验：称取0.2000g碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）______________

    已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

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    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q kJ

    下列说法中，不正确的是(　　)

    A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

    B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

    C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

    D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种物质的是( )

    A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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    （1）A、B、C三种元素的名称分别是：A________、B________、C_______。

    （2）写出 A离子的结构示意图__________。

    （3）化合物 AC中存在的化学键为_______键，写出 AC 的电子式____________。

    （4）写出化合物BC2的结构式____________。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

    B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：

    （1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。

    （2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。

    a. b. c.

    （3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。

    A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3

    （4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    (1)能证明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；

    (2)c过程中的现象是__________________________________________________________

    (3)e过程中的现象是________________________________________________________；

    (4)b过程中的化学方程式为__________________________________________________；

    (5)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_____________________________；

    (6)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________。

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