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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

    A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气

    C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变

    【答案】A

    【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：

    （1）E的原子结构示意图是__________________。

    下列可以验证C与D两元素非金属性强弱的实验事实是___________ （填写编号）。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式____。

    （3）均由A、B、C、D四种元素组成的某无机化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为______________________。

    （4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____________________________________。

    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4。写出该反应的化学方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是

    A.维生素C属于水溶性维生素

    B.维生素C是一种较强的还原剂

    C.维生素C水溶液显碱性，味道可口

    D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出对应化学式：A________，B________。

    （2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

    （3）写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧____________________________________；

    ②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

    ①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO32－　④可能含有I－

    A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是(　　)

    A. 化学能→热能→机械能→电能 B. 热能→化学能→机械能→电能

    C. 机械能→化学能→热能→电能 D. 热能→机械能→化学能→电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1

    B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

    C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同

    D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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