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    经测定H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应．

    (1)写出H2O2在水溶液中的电离方程式________．

    (2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2反应的过程________．

    答案：
    解析：

    　　(1)H2O2H+＋；H+＋

    　　(2)Na2O2＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2O2；

    　　2H2O22H2O＋O2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
    KClO3
    KClO3
    ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）
    H2O2
    H2O2
    ；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．总离子方程式为：
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．F与B反应的离子方程式为：
    Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ．
    （3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
    H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
    H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
    ．
    A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
    NH4HO2
    NH4HO2
    ．若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式为：
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
    三
    三
    周期
    ⅢA
    ⅢA
    族．
    （2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
    ；其第一步电离的电离方程式
    H2O2HO2-+H+
    H2O2HO2-+H+
    ．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
    ．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?石景山区一模）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为
    第三周期，IIIA族
    第三周期，IIIA族
    ．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
    ．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式
    H2O2H++HO2-
    H2O2H++HO2-
    ．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    ．
    （4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是
    56L
    56L
    （标准状况下）．
    （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。

    (1)写出H2O2在其水溶液中的电离方程式__________________________________________。

    (2)用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程______________、______________。

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