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【题目】下列离子方程式中书写错误的是(  )

A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合: CO32+2H+=H2O+CO2

B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液: Cu2++2OH=Cu(OH)2

C.CO2通入足量的氢氧化钠溶液中: 2OH+CO2=CO32+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液: Ba2++ SO=BaSO4

【答案】D

【解析】

A项、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO32+2H+=H2O+CO2,故A正确;

B项、硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,反应的离子方程式为Cu2++2OH=Cu(OH)2,故B正确;

C项、CO2与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为2OH+CO2=CO32+H2O,故C正确;

D项、硫酸溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为2OH+ Ba2++ SO+2H+= BaSO4↓+2H2O,故D错误;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活中处处有化学,下列有关说法正确的是

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子

B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是

A. c(NH3H2O) + c(NH4+) = c(Na+)

B. NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后,所得溶液中:c(OH-) > c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了科学饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。

(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号,下同)

A.氮气 B.二氧化碳

C.空气 D.氧气

(2)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它________

A.热稳定性差 B.增加甜味

C.产生二氧化碳 D.提供钠离子

(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________

A.观察颜色 B.测量比值

C.加热灼烧 D.分别闻味

(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________

A.属于盐类 B.能溶于水

C.属于烃类 D.不易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁,有关物质性质如表:

甘氨酸()

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

实验过程

实验1制备:将含的溶液与溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

实验2制备

实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。

实验3提纯:反应结束后过,将滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品。

(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________

(2)装盐酸的仪器名称是__________,装置中的试剂是__________

(3)实验2中,打开关闭,排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________,排尽空气后进行的实验操作是________,接着滴入柠檬酸溶液并加热。

(4)实验2中的柠酸可调节溶液,体系与产率的关系如表

实验

1

2

3

4

5

6

7

体系

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

产率(%)

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

过低产率下降的原因是________________________;柠檬酸的作用还有_______

(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________

(6)若产品的质量为,则产率为__________________%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2(H2X)的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. 当混合溶液呈中性时,

D. NaHX溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(

A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)ΔH=-566 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 结论:CH4的燃烧热为801.3kJ/mol

B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C. 稀溶液中有:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,则会放出57.3kJ的能量

D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 结论:相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下:

①第一步反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是___________

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是___________________

(2)已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在298 K、101 kPa时,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4)已知:

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数目为_____________

(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:

则表中a=________

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