Question

（08厦门市质检）在元素周期表中相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等。运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%，分析发现该分子结构中只有单键。

(1)该氮氢化合物的电子式为             ，其沸点比氨__________ (填“高”或“低”)，稳定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。

(2)若64g该氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                                                             。

(3)NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物加入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为                                                                          。

(4)氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为                       。

Answer 1

答案：（1）N₂H₄（电子式）2分   高     差     (各1分)

 

  （2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1500 kJ?mol^-1   (3分)

 

  （3）N₂H₄+ 2HCl= N₂H₆Cl₂  (2分)

 

  （4）N_nH_n+2  (2分)