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    4．往冷的石灰乳中通入氯气即可制得漂白粉，涉及的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．

    分析 氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；分析反应中元素化合价变化判断氧化剂、还原剂及二者物质的量之比．

    解答 解：氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，反应中只有氯元素化合价变化，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，依据方程式可知：2mol氯气参加反应，其中1mol化合价降低，1mol化合价升高，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：1；
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，1：1．

    点评 本题考查了化学方程式的书写及氧化还原反应基本概念判断，明确发生反应实质及氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．25℃时，某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空．该烃的化学式可能为（　　）
    A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C4H10

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    15．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（　　）
    A．
    测定反应生成氢气的速率    		B．
    模拟海水中铁打的防护
    C．
    证明碳酸氢钠热稳定性差    		D．
    制备乙酸甲酯

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    12．下列气态氢化物最稳定的是（　　）
    A．HFB．HClC．H2SD．HI

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    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．18O2-的结构示意图：
    C．羟基的电子式：D．淀粉和纤维素的结构简式：CH2O

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    9．下列各组物质的性质或粒子性质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．还原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡含离子键的物质中，一定含有金属元素
    B．非金属元素的原子间不可能形成离子化合物
    C．离子化合物中只含有离子键
    D．共价化合物中只含有共价键

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    13．下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）
    ①CuSO4　
    ②FeSO4　
    ③K2CO3　
    ④Ca（HCO3）2  
    ⑤NH4HCO3　
    ⑥KMnO4　
    ⑦FeCl3．
    A．仅①③B．仅①②③C．仅①③⑥D．全部都可以

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    14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A．A、B、C物质的分子数之比为1：3：2
    B．容器内气体的密度不再随时间而改变
    C．容器内气体的压强不再随时间而改变
    D．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

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