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下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素.回答下列问题:
a
bcde
fg
hi
(1)请写出上述元素h的原子结构示意图
 

(2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性大小
 
(写化学式,下同);e、g两种元素的气态氢化物熔、沸点较高的是
 
,其原为
 

(3)b2a2分子的电子式是
 
,该分子中存在的σ键与π键的个数比为
 

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是
 
(写元素符号),其原因是
 


(5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH-可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构式为
 
(标出配位键).
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Fe、i为Ni.
(1)h为Fe,原子核外有26个电子,有4个电子层,各层电子数为2、8、14、2;
(2)非金属性越强,氢化物越稳定;根据HF分子之间存在氢键分析熔沸点高低;
(3)C2H2分子中C原子之间形成3对共用电子对,C原子与H原子之间形成1对共用电子对,其结构式为H-C≡C-H,单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键;
(4)N的电子排布式为1s22s22p3,2p轨道半充满,能量较低,较稳定,第一电离能高于同周期相邻元素;
(5)氢氧化铝与OH-形成的配离子为[Al(OH)4]-,Al原子最外层有3个电子,含有空轨道,与O原子之间可以形成三对共用电子对,要达8电子结构,还需1对电子,故Al原子与氢氧根之间还形成1个配位键.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Fe、i为Ni.
(1)h为Fe,原子核外有26个电子,有4个电子层,各层电子数为2、8、14、2,原子结构示意图为:,故答案为:
(2)同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HF>HCl;HF分子之间存在氢键,故其熔沸点比HCl高,
故答案为:HF>HCl;HF;HF分子间存在氢键;
(3)C2H2分子中C原子之间形成3对共用电子对,C原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为:,其结构式为H-C≡C-H,单键为σ键、三键含有1个σ键、2个π键,故σ键与π键的个数比为3:2,故答案为:;3:2;
(4)N的电子排布式为1s22s22p3,2p轨道半充满,能量较低,较稳定,O的电子排布式为1s22s22p4,2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态,故N元素第一电离能高于同周期相邻元素,
故答案为:N的电子排布式为1s22s22p3,2p轨道半充满,能量较低,较稳定,O的电子排布式为1s22s22p4,2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态;
(5)氢氧化铝与OH-形成的配离子为[Al(OH)4]-,Al原子最外层有3个电子,含有空轨道,与O原子之间可以形成三对共用电子对,要达8电子结构,还需1对电子,故Al原子与氢氧根之间还形成1个配位键,[Al(OH)4]-离子的结构式为:,故答案为:
点评:本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,理解同周期元素第一电离能发生突跃原因,(5)中配位键表示为易错点,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活、科学、技术、环境密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A、由石墨剥离而成的石墨烯属于烯烃
B、2014年5月7日天津某公司丢失放射源铱-192一枚,该放射源因为发生化学变化对人体造成危害
C、PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物,戴普通口罩无法完全消除对人体的危害
D、大力开发丰富的煤炭资源,减少对石油的依赖

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列金属冶炼的原理错误的是(  )
A、Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2
B、Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
C、MgO+C
 高温 
.
 
Mg↑+CO
D、2Cr+Al2O3
 高温 
.
 
2Al+Cr2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、16g CH4所含原子数目为NA
B、1mol?L NaCl溶液含有NA个Na+
C、常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D、2.4g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应.应用如图装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.
请回答下列的问题.
(1)铁在周期表中的位置是
 

(2)请写出该反应的化学方程式:
 

(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为
 

(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO.试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:
溶液中的金属离子
 
Fe2+
 
 
残留固体成分Fe、Pt
 
PtPt
②当x=0.5,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mL NO.则a=
 
,b=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答:
(1)向③中加入NaOH溶液,现象是
 
,有关化学方程式是
 

(2)既能被氧化又能被还原的离子是
 
(填序号,下同).
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是
 

(4)加铁粉溶液质量增重的是
 
,溶液质量减轻的
 

(5)遇KSCN溶液呈红色的是
 

(6)能用来鉴别Cl-存在的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一定条件下,xA+yB?zC,达到平衡,试填写下列空白:
①若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x+y
 
z(填大于、等于或小于).
②已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向
 
方向移动,且A、B的状态中至少有一种是
 

③若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为
 

④加热后C的百分含量减少,则正反应是
 
反应(选填“吸热”、“放热”).
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566KJ/mol,②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-394KJ/mol,则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为:
 

(3)在体积为2L的密闭容器中,A与B在一定条件下反应生成C:A(g)+2B(s)?2C(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
 
;在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示,则该反应是
 
反应(填“放热”或“吸热”).在500℃,从反应开始到平衡,C的平均反应速率v(C)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,浓度均为0.1mol?L-1的6种溶液的pH如下表:
序号abcdef
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
 
(填阴离子化学式).
(2)Na2CO3溶液呈碱性的原因是
 
(用离子方程式表示).将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
 

(3)结合上表中数据分析,与0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
 
(填字母序号).
A.pH=8.8的NaOH溶液  B.pH=5.2的NH4Cl溶液   C.pH=5.2的盐酸  D.pH=8.8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0.1mol?L-1的b、c溶液等体积混合,所得溶液中各离子浓度关系正确的是
 
(填字母序号).
A.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下表所示.A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:
AC
DBE
(1)写出三种元素名称A
 
、B
 
、C
 

(2)B元素位于元素周期表中第
 
周期,
 
族.
(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)
 
;B和Na 形成的化合物的电子式是
 

(4)C原子结构示意图为
 
;用电子式表示C的氢化物的形成过程
 

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