Question

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　   

　　　　　　　　　　  。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　   。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　    ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

 

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　  。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　  ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　  ，C瓶内气体的成份是   
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nbsp;　　　　   。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　    。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：
解析：

I. 制化肥、制硝酸   II. ②④ III. （1）排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离     尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率    N2   H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率