Question

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：                                                                     。

 

Answer 1

(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分）     温度相同；（2分）

(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）

测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）

（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）

解析:比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。