【题目】下列元素属于金属元素的是
A. C1 B. C C. P D. Ca
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是()
A.摩尔是物质的量的单位B.2mol水的摩尔质量36g/mol
C.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有碳原子数D.阿伏加德罗常数符号为NA,通常用6.02×1023表示
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【题目】欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为( )
A.氢氧化钠溶液、分液B.溴化钠溶液、分液
C.硫酸钠溶液、分液D.溴化钾固体、过滤
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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:
(1)制备C12发生装置可以选用____(填写字母代号),请写出发生反应的离子方程式:____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(C1NO):
①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开K1,通入一段时间气体,其目的为_______,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(C1NO)的质量分数为______(用代数式表示)。[已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是
A. 相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B. 将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ
C. 增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D. 若充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA
B. 标准状况下,11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,当转移的电子数为6NA时,该反应放 出 92.4 kJ的热量
D. 常温常压下,4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
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