Question

将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是 （　　）

　 A． 一定有乙烷 B． 一定有甲烷 C． 一定没有甲烷 D． 一定没有乙烷

Answer 1

考点： 有关混合物反应的计算．

专题： 计算题．

分析： 根据n=计算7.2克水的物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，根据计算结果对各选项进行判断．

解答： 解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，

7.2克水的物质的量为：=0.4mol，

平均分子组成中H原子数目为：=4，

标况下6.72L二氧化碳的物质的量：═0.3mol，

平均分子组成C原子数目为：=1.5，

故该混合烃的平均分子式为C_1.5H₄，

根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，

故AC错误、BD正确，

故选BD．

点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．