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    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍；E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；C、F同主族，C元素核电荷数只有F元素的一半；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质．请回答下列问题：
    （1）写出B与C形成稳定化合物的电子式
     
    ．
    （2）B、C、F分别与A形成的化合物中最稳定的是
     
    （写化学式）；
    （3）C与E形成的化合物的化学式是
     
    ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
     
    ；写出该化合物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体，请写出该反应的离子方程式
     
    ；并请你设计一个实验方案来检验该气体：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：短周期主族元素为1-17号元素，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，因碳原子第一层为2个电子，第二层为4个电子，所以B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍为碳元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，所以A为H，D为Na，六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以E为第三周期元素，同层微粒，核大径小，E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，所以为Al；C、F同主族，C、F核电荷数相差8，设C的核电荷数为X，则F核电荷数为X+8，C元素核电荷数只有F元素的一半，X=
    1
    2
    （X+8），X=8，所以C为O，F为S；所以A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素分别为：A为：H，B为：C，C为：O，D为：Na，E为：Al，F为：S；
    （1）B为：C，C为：O，形成稳定化合物为二氧化碳；二氧化碳中存在两个碳氧双键；
    （2）非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B、C、F分别与A形成的化合物分别为甲烷、水、硫化氢，其中最稳定的是水；
    （3）C为：O，E为：Al，形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，和碱反应生成偏铝酸盐和水；
    （4）A、C、D、F四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为二氧化硫，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
    解答： 解：短周期主族元素为1-17号元素，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，因碳原子第一层为2个电子，第二层为4个电子，所以B元素原子的最外层电子数为电子层数的两倍为碳元素；1mol D单质跟水反应放出11.2L（标准状况）A气体单质，所以A为H，D为Na，六种短周期主族元素，原子序数依次增大，所以E为第三周期元素，同层微粒，核大径小，E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，所以为Al；C、F同主族，C、F核电荷数相差8，设C的核电荷数为X，则F核电荷数为X+8，C元素核电荷数只有F元素的一半，X=
    1
    2
    （X+8），X=8，所以C为O，F为S；所以A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素分别为：A为：H，B为：C，C为：O，D为：Na，E为：Al，F为：S；
    （1）BC形成二氧化碳是共价化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，电子式为，故答案为：；
    （2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，B为：C，C为：O，F为：S；其中非金属性最强的是O，所以H2O最稳定，
    故答案为：H2O；
    （3）C为O，E为Al，形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，氧化铝和强酸反应生成可溶性的铝盐和水，和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物，D为Na，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3；两性氧化物；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）A为：H，C为：O，D为：Na，F为：S；四种元素形成的两种化合物能发生化学反应生成一种气体为NaHSO3和NaHSO4间的反应，离子反应为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，二氧化硫漂白具有不稳定性，利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫，
    故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；利用二氧化硫使品红试液褪色，加热恢复红色检验二氧化硫．
    点评：本题考查原子结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语等，题目难度中等，根据元素的性质、结构判断元素是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    氧化剂是
     
    ；被氧化的元素是
     
    ；氧化产物是
     
    ；还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法①卢瑟福提出的“带核的原子结构模型”认为原子由位于原子中心的原子核和绕核作高速运动的核外电子构成②化学反应中原子之间通过电子转移都达到8电子稳定结构③1123Na的质量数为23，由该原子形成的钠离子的质量数也是23．其中正确的是（　　）
    A、①②③B、①②
    C、①③D、只有①

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    下列各项中，含氧原子数不同的是（　　）
    A、质量比为2：1的SO2和O2
    B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）
    C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
    D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取少量溴乙烷的装置如图．
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中生成溴乙烷的反应方程式：
     
    ．
    （2）将生成物用导气管导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
     
    ．
    （3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在的物质有
     
    、
     
    （写出化学式）．
    （4）若用浓硫酸进行该实验，试管A中获得的有机物会呈棕黄色，是混有
     
    杂质的缘故，除去该杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    A、蒸馏    B、用氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、3：4D、2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
    元素代号XYZWMKRTP
    原子半径/pm152110143776699160186104
    主要化合价+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
    （1）写出Y元素的名称
     
    ，确定R在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出T元素的离子结构示意图
     
    ；W元素的原子结构示意图
     
    ．
    （3）写出T与P形成的化合物的电子式
     
    ．
    （4）Z，M，K，T、P的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
     
    ．
    （5）①写出W单质与P元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出R单质与WM2在点燃条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列玻璃仪器：①量筒②烧瓶 ③试管 ④容量瓶 ⑤烧杯．能直接加热的是（　　）
    A、①③B、③C、②③D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取Wg无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶液，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选
     
    ，当
     
    ，即表示达滴定终点．
    （2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3，消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为 c1 mol?L-1，用不纯的Na2CO3测得盐酸为c2 mol?L-1在下述情况下，c1﹑c2的关系是：（下面三空填“＞”、“＜”或“=”）
    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则c1
     
    c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，则cl
     
    c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3?1OH2O，则c1
     
    c2．

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