从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-.Fe3+,②Fe3+.Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5.(1)“微热除能加快反应速率外.同时还可以 .滤渣A为 (填化学式).∽温度(T)曲线.操作B的最佳方法为 (填字母序号)A．蒸发浓缩.趁热过滤 B．蒸发浓缩.降温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5mol·L^-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以    ，滤渣A为  （填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为        （填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇²^－可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为：
；酸C为，Cr(OH)₃的溶度积常数Ksp[Cr(OH)₃]＝。
（4）根据2CrO₄²^－＋2H⁺

Cr₂O₇²^－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

（1）促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去；Fe（OH）₃
（2）A
（3）3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；H₂SO₄；1.0×10^-32mol/L
（4）正极，4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，A为Fe（OH）₃；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na₂SO₄的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；因为最终产品是Na₂SO₄，为避免产生杂质，酸C为???酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10^-5mol·L^-1，Cr³⁺完全沉淀时pH=5，c（OH^-）=1.0×10^-9mol·L^-1，所以Cr（OH）₃的浓度积常数为Ksp=1.0×10^-5×1.0×10^-9）³=1.0×10^-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，需要H⁺，说明右侧电极发生OH^-放电，使H2O的电离平衡向右移动，H⁺增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。 ’
①已知25℃．10lkPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（1）=2H₂SO₄（1） △H = -457kJ·mol^-l
SO₃（g）+H₂O（1）=H₂SO₄（1） △H= -130kJ·mol^-l

则反应2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）的△H= kJ·mol^-l。使用V₂O₅作催化剂后该反应逆反应的活化能（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO₂水溶液可与SeO₂反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为 mol，此反应的化学方程式是。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H⁺和SO₄²^－。电池放电时，负极的电极反应为：
V²⁺－e^一=V³⁺。

①电池放电时的总反应方程式为            。
充电时，电极M应接电源的            极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO²⁺转化为V³⁺；第二步V³⁺转化为V²⁺。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H⁺）      （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：
Li₃N+2H₂

LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式       ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                  。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与Li

FePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_XC₆－Xe^—

XLi⁺+6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）

A．正极通入H₂，发生还原反应

B．负极通入H₂，发生还原反应

C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

D．总反应式为2H₂+O₂ = 2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

分废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O)，其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：
PbSO₄(s)＋CO

(aq)

PbCO₃(s)＋SO₄^2-(aq)
①下列说法错误的是：___________________。
A．PbSO₄的K_sp比PbCO₃的K_sp大
B．该反应平衡时，c(CO

)＝c(SO₄^2-)
C．该反应的平衡常数K＝

②室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在_________溶液中PbSO₄转化率较大，理由是_________。
（2）滤液A能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________(填化学式)，若X中残留的SO过，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15％，则要将PbO₂全部还原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L^-1Na₂SO₃溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）
硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇?10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为             。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为                 。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg²⁺离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．6

10^-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛装Na₂S₂O₃溶液的仪器应为滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(2014届江苏省南通市高三第二次调研化学试卷）
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是