【题目】一种零价铁纳米簇可用于水体修复,其处理三氯乙烯()所形成原电池如图所示。水体中,,等离子也发生反应。下列说法正确的是( )
A.零价铁纳米簇发生的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+
B.反应①在正极发生,反应②③④在负极发生
C.③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
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【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【题目】目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.①、②、③三步反应均释放能量
B.该反应进程中有两个过渡态
C.第③步反应原子利用率为100%
D.总反应速率由第①步反应决定
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【题目】水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体,能与水、醇任意混合,不溶于乙醚和氯仿。实验室制备水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,据此,某学生设计了下列实验。
已知:①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3
②N2H4H2O的沸点约118℃
Ⅰ.制备NaClO溶液(如图1)
(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除玻璃棒外还有___(填字母)。
A.容量瓶 B.移液管 C.烧杯 D.量筒
(2)B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同,均为___。C中用冰水浴控制温度在25℃以下,其主要目的是___。
Ⅱ.制取水合肼(如图2)
(3)实验中要滴入NaClO溶液___(选填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞b。
(4)反应过程中,若将CO(NH2)2滴加到NaClO中,将会产生大量氮气,降低水合肼的产率,原因是___(用化学方程式表示)。充分反应后,把“合成装置”内的溶液经过___(填操作)处理,即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ.定量测定
(5)称取馏分0.20g,加水配成20.00mL溶液,在一定条件下,用0.30molL-1I2的标准液进行滴定。
①滴定时,用___(填仪器名称)装标准液。
②水合肼与I2反应的化学方程式为___。
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则馏分中N2H4H2O的质量分数为___。
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【题目】在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是( )
A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g
B.电解过程中丙中溶液pH无变化
C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
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【题目】按要求回答以下问题:
(1)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________。
(2)在稀反应中,________是氧化剂;________是还原剂;氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式: _______。
(4)将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________。
(5)等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______;
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【题目】2019年3月21日是第二十七届“世界水日”,保护水资源,合理利用废水节省水资源,加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知:某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100,进行了三组实验,其操作和有关图像如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_______,一定存在的阳离子是_____。
(2)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_______
(3) 若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol/L,试判断原废水中NO3-是否存在?_____(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在,c(NO3-)=______mol/L。(若不存在或不确定则此空不填)。
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【题目】某温度下,相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A.酸性:HB> HA
B.结合H+的能力:B->A-
C.导电能力:c > b
D.与氢氧化钠完全反应时,消耗氢氧化钠体积Va<Vb
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是__________________;
(2)曲线由a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是______________;
(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________
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