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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    B、海水提镁的主要步骤为
    C、冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl3
     电解 
    .
     
    2Al+3Cl2↑
    D、高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：A．催化氧化阶段的反应是SO2被氧气氧化为SO3；
    B．海水提镁的主要步骤：先从海水中富集镁元素，然后电解氯化镁固体得到Mg和氯气；
    C．冶炼铝时电解氧化铝得到金属铝，氯化铝为共价化合物无离子；
    D．炼铁的原理是利用还原剂高温还原铁的氧化物；
    解答： 解：A．催化氧化阶段的反应是SO2被氧气氧化为SO3，然后吸收三氧化硫SO3+H2O=H2SO4制得H2SO4，故A正确；
    B．海水提镁：Ca（OH）2加入海水溶液中，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到Mg（OH）2↓，加入盐酸，得到氯化镁，电解MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑得到镁和氯气，故B正确；
    C．氯化铝为共价化合物，冶炼铝时电解离子化合物氧化铝制取铝，故C错误；
    D．赤铁矿的主要成分为氧化铁，高炉炼铁用还原剂还原赤铁矿，化学方程式为：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了硫酸的制备、镁的制取、铝的冶炼、铁的冶炼，掌握其反应原理是解答关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（　　）
    A、方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子
    B、①和②两个反应都是氧化还原反应
    C、氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
    D、氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B、图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
    C、图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
    D、用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol?L-1   Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    （1）T的原子结构示意图是
     
    ．用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是
     
    _．
    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是
     
    ．
    （3）元素的非金属性：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”），结合方程式简述其原因是
     
    _．
    （4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写入通入SO2的电极的电极反应式
     
    ．若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率应为
     
    （结果用mL/min表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4（g）
     催化剂 
    .
     
    C2H2（g）+3H2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s05152535
    n（CH4）/mol1.000.840.810.800.80
    改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、温度T时，前5s H2平均速率为0.024mol?L-1?s-1
    B、温度T时，b点 υ（逆）＞υ（正）
    C、该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小
    D、温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，如：RCl+H2O
    NaOH
    △
    ROH+HCl（R代表烃基，下同）   RCH2CH2Cl+NaOH
    醇
    △
    RCH=CH2+NaCl+H2O
    试以淀粉为唯一有机原料（无机试剂自选），制取乙二醇．写出有关反应的化学方程式，并注明反应条件
    （1）
     

    （2）
     
    ，
    （3）
     

    （4）
     
    ，
    （5）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    制备少量氨气
    B、
    用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    D、
    探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A、玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
    B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    D、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

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