在一密闭容器中充入一定量的N2和O2.在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO.经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1.则6 s末NO的浓度为 A．1.2 mol·L-1 B．大于1.2 mol·L-1 C．小于1.2 mol·L-1 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L^－1 B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1 D．不能确定

【知识点】化学反应速率 G1

【答案解析】C 解析：N₂＋O₂===2NO经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则NO反应速率为0.2mol·L^－1·s^－1.故前6s NO反应速率应为0.2mol·L^－1·s^－1，但随浓度降低反应逐渐减慢＜0.2mol·L^－1·s^－1，故6 s末NO的浓度小于1.2 mol·L^－1，故选择C

【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对大气污染物SO₂、NO_x进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：

（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：① H₂（g）＋O₂(g)=H₂O(g) △H＝－241.8kJ·mol^－1

② C（s）＋ O₂(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。

（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC时在2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10^－3mol。

①在1300^oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝。5s内该反应的平均速率ν(N₂) ＝（保留2位有效数字）；

②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(NO) 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)₂溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为 g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²^＋，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。

实验	酸或碱[	现象
A	1滴0.2 mol/L NaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1 mol/L硫酸	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________

__________________________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)配制浓度约为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H₂O₂溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂===2KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。

(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。

(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g) == NH₂CO₂ NH₄(s) △H= —l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) == H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃的反应：3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。2 min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1。