Question

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

A        B         C         D        E
（1）实验室制备Cl₂依据的原理是（化学方程式）：                                  ，应选用上图A、E装置中的           （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                                 。
（3）NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式：                                  。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                              。

Answer 1

（10分）（1）MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑；E； 酸性、还原性
（2）溶液由无色变为红色（3）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O   （4）Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl

解析试题分析：（1）实验室制取氯气的原料是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式是MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑。由于反应需要加热，所以应该选择E装置。由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl₂，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，所以，B试管中的现象是溶液由无色变成红色。
（3）氯气能和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式是Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，从而使气体失去漂白性，反应的化学方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl。
考点：考查氯气和SO₂的制备、氯气和SO₂漂白性实验探究
点评：该题是中等难度实验题的考查，试题基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，有助于提高学生的应试能力，提升学生的学科素养。答题时注意次氯酸和二氧化硫漂白性的不同，次氯酸的漂白性是利用其强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质。