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    1．（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正价氧化物的化学式为XO2．
    （2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl．
    ②只有极性共价键的共价化合物是CO2．
    ③只含有非极性共价键的是I2．
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2．

    分析 （1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，根据价电子判断其最高价氧化物化学式；
    （2）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答．

    解答 解：（1）稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，为Pb元素，最高正化合价为+4，最高价氧化物的化学式为XO2，
    故答案为：六；ⅣA族；XO2；
    （2）①铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，符合条件的是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
    ②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键，只有极性键构成的共价化合物为CO2，故答案为：CO2；
    ③同种非金属元素之间形成非极性共价键，符合条件的是I2，故答案为：I2；
    ④活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合条件的是Na2O2，故答案为：Na2O2．

    点评 本题考查位置结构性质关系、化学键等，判断元素所属周期和族的方法有：1、根据原子结构示意图判断；2、根据基态原子的核外电子排布式判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化
    合价    		最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    已知，X、Y、Z和M均为第三周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的非金属性大于S，其含氧酸酸性一定强于H2SO4
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈
    D．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA
    B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
    C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
    D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是（　　）
    A．既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
    B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
    C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
    D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到CuSO4溶液中
    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
    ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
    ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
    ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
    A．①④B．②③C．②③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
    （1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型：消去反应．
    （2）苯酚钠溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反应类型：复分解反应．
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型：消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于高分子化合物
    C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
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    B．空气：CO、CO2、SO2、CH4
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    D．浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    选择几种装置进行实验：

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    （2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
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    则假设1成立．
    ②A中溶液不变红，B中溶液变蓝，
    则假设2成立．
    （3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
    （4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．

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