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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA
    B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
    C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA
    D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA

    分析 A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁离子中含有10个电子；
    B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
    C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    D．16个臭氧和氧气的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，由于臭氧和氧气含有的原子数不同，无法确定混合物中的分子数．

    解答 解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁离子中含有1mol电子，所含电子数为NA，故A错误；
    B．没有告诉1mol•L-1的A1Cl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
    C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L SO3的物质的量，故C错误；
    D．16g氧气和臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，氧气和臭氧分别含有2个、3个O，二者含有的氧原子数目不同，无法确定化合物中含有的分子数目，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项AD为易错点，注意A中需要计算的是镁离子含有的电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y是同周期的两种非金属元素，不能说明X元素的非金属性比Y元素强的事实有（　　）
    （1）X比Y更易与氢气化合形成气态氢化物
    （2）分别加热至某一相同的温度，Y的气态氢化物分解，而X的气态氢化物不分解
    （3）第一电离能：X＞Y
    （4）电负性：X＞Y
    （5）X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
    （6）形成气态氢化物的酸性：X＞Y
    （7）X与Y形成的化合物中X元素显负价．
    A．5项B．4项C．3项D．2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．

    （1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．．
    （2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
    （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
    （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
    ①反应完毕立刻读数
    ②无水酒精中混有少量甲醇
    ③无水酒精与钠的反应不够完全
    ④排水后量气装置导管内有水残留．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究NO2、SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
    利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是B
    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变
    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
    B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
    D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．

    （1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
    （2）反应③的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （3）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
    （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（　　）
    A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42-
    B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+
    C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色
    D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=2：3：1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
    B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
    C．Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
    D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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