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等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是(  )
分析:金属与硫酸反应生成硫酸盐与氢气,反应中金属都起还原剂作用,令金属的物质的量为1mol,根据电子转移守恒计算生成的氢气的物质的量,据此解答.
解答:解:令金属的物质的量为1mol,根据电子转移守恒可知:
1molNa反应生成的氢气的物质的量为
1mol×1
2
=
1
2
mol,
1molMg反应生成的氢气的物质的量为
1mol×2
2
=1mol,
1molAl反应生成的氢气的物质的量为
1mol×3
2
=
3
2
mol,
故相同物质的量的Na、Mg、Al与硫酸反应生成氢气的物质的量之比为
1
2
mol:1mol:
3
2
mol=1:2:3,
故选B.
点评:本题考查化学计算,比较基础,注意金属的物质的量相同,根据电子注意守恒,生成氢气的物质的量之比等于金属的化合价之比,据此解答更简单.
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等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是(    )

A.1∶1∶1             B.1∶2∶3

C.3∶2∶1             D.6∶3∶2

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