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    5．配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
    A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒
    B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
    D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

    分析 配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，需要500mL容量瓶，利用浓硫酸配制稀硫酸，选择量筒量取后在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，以此来解答．

    解答 解：配制0.1mol•L-1的硫酸500mL，为浓溶液配制稀溶液，计算后量取浓溶液的体积，需要量筒，在烧杯中稀释需要烧杯、玻璃棒，转移到500mL容量瓶定容胶头滴管，还需要最适宜的一组仪器是D，
    故选D．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
    A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
    （1）此时A的物质的量浓度是0.75mol/L反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol
    （2）x的值为2；5min内B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
    （3）下列措施能使正反应速率增大的是ABD （不定项选择）
    A．只增大A的浓度                                B．增大反应的温度
    C．向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D．使用催化剂
    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．

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    2．已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

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    19．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．
            实验室制NH3    		B．
           除去CO2中的HCl
    C．
           检验K2CO3的K+    		D．
          收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的组合是（　　）
    ①氚：${\;}_{1}^{3}$H    ②S2-：    ③Na2O2：
    ④CaCl2形成过程：
    ⑤NH3结构式：    ⑥N2电子式：
    A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）2-丁烯的同系物X是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则X的结构式为．
    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物是异丁烷，则A的结构简式为.1molA转化成异丁烷消耗氢气的体积为22.4L（标准状况）．
    （3）1-丁醇可通过下列转化制得2-丁烯

    则反应条件1是浓硫酸、加热，C生成2-丁烯的化学方程式为．

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    17．C、Si元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
    （1）基态C原子核外占有原子轨道数是4．
    （2）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH．其反应原理如下：2CO2+2H2O═2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中π键和δ键的个数比是1：4．
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    ①C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中C-C键数目是60（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）．在石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环．
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