Question

14．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是（　　）

• A． 四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
• B． 向氯水中加入NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
• C． NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． 常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

Answer 1

分析 根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A、相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大；
B、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；
C、H₂SO₃是弱酸，不能完全电离；
D、酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；

解答 解：A、相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；
B、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；
C、H₂SO₃是弱酸，不能完全电离，故HSO₃^-是酸式弱酸根，既能电离又能水解，NaHSO₃溶液显酸性的原因是HSO₃^-的电离大于其水解，故C错误；
D、酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最小的是H₂SO₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．