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    8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂
    B．明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂
    C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
    D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

    分析 A．泡沫灭火器内分别装有的是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液；
    B．明矾不具有强氧化性，无法消毒；
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；
    D．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂．

    解答 解：A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸氢钠溶液以及发泡剂，不是碳酸钠溶液，故A错误；
    B．明巩可用做净水剂，但明矾不具有强氧化性，不能用作消毒剂，故B错误；
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒物，不是直径大于2.5微米的颗粒污染物，故C错误；
    D．做抗氧化剂的物质需能与氧气在常温下反应，具有还原性，维生素C具有酸性和强还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度不大，明确常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    如图图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于NaClO溶液
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．导电能力：c＞a
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．①硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体．离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    ③FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关二氧化硫说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
    B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
    C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
    D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（　　）
    A．电解时阴极上无金属析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
    B．加入铁粉有氢气生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
    C．通入SO2后无沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了测定含氰废水中CN-的含量，某化学小组利用图1所示装置进行实验．关闭活塞a，将100mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后关闭活塞b．

    已知装置B中发生的主要反应为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    副反应为：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
    （1）装置D的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置．
    （2）反应过程中，装置C中的实验现象为有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色．
    （3）待装置B中的反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收
    （4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
    （5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN-的含量．设计合理实验方案在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶．
    仪器自选．
    供选的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4．
    （6）利用图2所示装置可以除去废水中的CN-．控制溶液pH为5.2～6.8时，CN-转化为  C2O42-和NH4+．
    ①NH4+的电子式．
    ②气体a的化学式为H2．
    ④阳极的电极反应式为2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．多糖和蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉和纤维素分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体
    C．蛋白质和多糖在一定条件下都能发生水解反应
    D．蛋白质具有酸碱两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有的共价键数为4 NA
    B．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA
    C．常温下，pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
    D．常温下，1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5NA

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