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    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA
    B．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA
    C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g
    D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA

    分析 A、标况下，CH2C12为液体；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子；
    D、HA若为弱酸，2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应生成氢气的物质的量大于0.1mol．

    解答 解：A、标况下，CH2C12为液体，不能利用标况下气体体积公式计算其物质的量，故A错误；
    B、几十个Fe（OH）3粒子粘在一起才形成一个胶粒，所以0.2molFeCl3的饱和溶液制成的0.2mol胶体中，胶粒数远小于0.2mol，故B错误；
    C、NO2和CO2均为含有2个O原子的分子，NA个分子物质的量为1mol，故两者无论以任何比例混合，氧元素的物质的量为2mol，质量为32g，故C正确；
    D、2LpH=1的HA酸溶液已经电离出的氢离子的物质的量为0.2mol，若HA为弱酸，随着反应进行继续电离出氢离子，故与足量锌粒反应生成氢气的物质的量可能大于0.1mol，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）
    A．元素周期表中X位于Y的上一周期
    B．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
    C．将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
    D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X  CuY

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    A．金的熔点高，难于融化
    B．金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
    C．金越练越纯
    D．金的硬度大，高温下难于变形

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    14．下列理解中正确的是（　　）
    A．有机物一定含有C元素
    B．能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆
    C．有机物中不可能含有金属元素
    D．AlCl3 属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（　　）
    A．V=44.8
    B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
    C．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    D．样品中CuO的质量为4.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：
    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则mB．
    A．一定为奇数    B．一定为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数
    （2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：
    ①写出A形成的简单离子的结构示意图，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为H2N-NH2．常压298K时0.2mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式：2H2O+2F2=4HF+O2．
    ④用电子式表式EB2的形成过程：+2→．
    ⑤实验证实AC3与水会发生反应，则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为：NF3+4NaOH=NaNO2+3NaF+2H2O．

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    3．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示：
    回答下列问题：
    （1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为74，分子式为C3H6O2，
    该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．
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     混合物试剂分离方法
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    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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