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    3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    溶解    		C．
    蒸发    		D．
    焰色反应

    分析 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应，结合实验操作及仪器来解答．

    解答 解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应．
    A．溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；
    B．过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；
    C．蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；
    D．焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，图中缺少蓝色钴玻璃，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查分离提纯的实验评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验装置及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意提纯步骤及对应装置，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
    A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
    ①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
    ②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生；
    ③另取原溶液少量加入BaCl2和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
    回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定含有的离子是Na+、Br-；肯定没有的离子是SO42-、MnO4-、CO32-．
    （2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
    A．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    B．1L 1mol•L-1 盐酸中，含有HCl分子数为NA
    C．18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA
    D．1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
    根据图示回答问题：
    （1）反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）反应②的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）J与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （4）如何检验J与盐酸反应后的溶液再与足量D反应所得溶液中金属阳离子？在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（　　）
    选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度
    A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
    B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
    C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．污水及自来水处理的方法有很多．
    Fe2（SO4）3 净水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，生成的少量Fe（OH）3胶体可以吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的．
    使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是因为在酸性废液中，H+会抑制Fe3+的水解，无法得到Fe（OH）3胶体，所以不能够吸附悬浮物．
    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

    试回答下列问题：
    （1）A物质名称为（系统命名）2-甲基-1-丁烯  ．
    （2）合成路线中反应③所属反应类型为氧化反应  ．
    （3）有机物G的结构简式为．
    （4）有机物D中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
    （5）关于有机物C，下列说法正确的是BC
    A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多
    B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物
    C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6mol
    D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
    （6）反应⑥的化学反应方程式为．
    （7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；、、．

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