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    下列关于仪器使用的说法正确的是

    A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

    B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

    C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

    D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．64 g SO2含有氧原子数为NA

    B．物质的量浓度为0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA

    C．标准状况下，22．4 LH2O的分子数为NA

    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省钦州市钦南区高三上学期期中质量调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A．Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋

    B．10Cl－＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

    C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A．

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B．

    将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C．

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D．

    将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

    现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期期中质量评估化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液l00mL，加入过量NaOH液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

    A．至少存在4种离子

    B． Cl—定存在，且c（Cl一）≥0.4moL/L

    C． SO42-、NH4+-定存在

    D． CO32-、Al3+、K+一定不存在

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；

    （2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南通市高三上学期第一次阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。

    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；② 。

    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。

    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填空题

    I.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

    请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    ①( )两种物质都是钠的化合物

    ②( )两种物质都是氧化物

    ③( )两种物质都是盐

    ④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

    物质M的化学式为________，写出相应的化学方程式： 。

    ⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

    如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________，原因是_________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。

    II.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    （1）写出制取过程中反应的化学方程式：_____________ ,______________。

    （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________________；

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；

    加入_________________，使沉淀完全溶解；

    ③_________________，得到纯净的硝酸钙晶体。

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