Question

人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，某同学欲检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）₃，并测定该药片中氢氧化铝的含量是否达到标签标注的含量．请回答下列问题．
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：

 

．
（2）为检验该抗酸药有效成分是否是Al（OH）₃，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．请回答：
①过滤操作中需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

 

．
②由上述实验现象可知该抗酸药中

 

（填含或不含）有Al（OH）₃．
③请写出有关反应的化学方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）欲正确解答本题，需从人体消化系统的特点和影响化学反应速率的因素考虑；
（2）①根据实验过程中的操作选择仪器；
②根据实验现象，判断该药片中是否含有氢氧化铝；
③根据实验步骤和现象分析反应过程，书写反应方程式；

解答： 解：（1）增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率．咀嚼后铝碳酸镁片呈小颗粒状，可以增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效．故答案为：增大接触面积，使反应更充分．
（2）①过滤必须用到的是漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案：漏斗；
②取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解
，从而可以判断白色沉淀一定是氢氧化铝，所以原抗酸药中含有Al（OH）₃；故答案：含；
③根据实验现象可以判断是先生成氢氧化铝的沉淀，继续加加过量NaOH溶液，氢氧化铝又氢氧化钠反应而溶解，故反应的方程式为AlCl₃+3NaOH
=Al（OH）₃+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；故答案：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃+3NaCl；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

点评：本题主要考查学生对酸碱发生中和反应和影响化学反应速率的因素的知识点的掌握情况以及铝的相关性质．学生须认真分析已知条件，正确书写化学方程式，才能正确解答．