Question

【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
（1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）Z在元素周期表中的位置为 ．
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
（4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
（5）M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞C＞O
（2）第二周期ⅥA族
（3）HClO4
（4）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
（5）；NaH+H2O=NaOH+H2↑
（6）be；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；O2、CO2等
【解析】解：X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于O，只能处于第二周期，最外层电子数为4，则Y为C元素；X单质在常温下呈气态，则X为H元素，X与M同主族，原子序数大于O，则M为Na；Q单质常温下为气态，原子序数大于Al，则Q为Cl，（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞C＞O，所以答案是：Na＞Al＞C＞O；（2）Z为O元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，所以答案是：第二周期ⅥA族；（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；（4）H与C能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2 ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，所以答案是：C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；（5）Na2O的电子式为 ，NaH与水反应可放出气体为氢气，同时生成NaOH，该反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑，所以答案是： ；NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）常温下，Al与硫酸铜溶液反应置换铜，与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能与氧化铁、碳酸钠反应；工业上用电解法制Al的单质的化学方程式是2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，若以石墨为电极，阳极产生的氧气与碳反应生成二氧化碳或CO，故阳极的混合气体的成分是O2、CO2等，所以答案是：be；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；O2、CO2等．