根据下列电子排布式.指出各表示何种粒子:? (1)1s22s22p63s23p6 (2)1s22s22p5 (3)1s22s22p63s23p6 (4)1s22s22p63s23p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据下列电子排布式，指出各表示何种粒子：?

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(阳离子)_____________________

(2)1s²2s²2p⁵_____________________

(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(阴离子)_____________________

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶(原子)_____________________

(1)K⁺　(2)F　(3)S^2-?(4)Ar

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科目：高中化学 来源： 题型：

组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有

（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是

1s²2s²2p³

，其第一电离能比O的

大

（填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置

第二周期，IVA族

．
（2）CO₂是一种温室气体，它的电子式为

，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于

极性

（填“极性”或“非极性”）键．
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是

（填序号）．
a．离子半径：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺ b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔点：CO₂＞SiO₂＞Na₂O＞SO₃ d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	74	92	127	141	98	135	101	321
键能（kJ/mol）	436	568	432	368	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系

同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?清远模拟）今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序数之和为25；
②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．
据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：X

；Y

；Z

．
（2）写出X的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s¹

（3）X₂Y₂属于

离子

晶体，构成晶体的微粒是

Na⁺和O₂^2-

（填微粒符号）
（4）Z的硫化物的分子空间构型是

直线型

，它与ZY₂互称为

等电子体

．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是

sp³杂化

；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是

2个σ键和2个π键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?黄浦区二模）A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	其单质和化合物的焰色均为黄色	其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃	湿润的红色石蕊试纸遇其最低价氢化物变蓝	其原子核外有13种运动状态的电子

请根据表中的信息回答下列问题：
（1）A离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶

，B原子核外电子的轨道表示式为

．
（2）和B的氢化物所含电子数相同的4种粒子有

Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
（其中的任意4项均可）

．
（3）C的单质特别稳定，原因在于

氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，键牢固难以断裂

．C的气态氢化物的水溶液中存在的平衡：

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）工业上制取 D的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）

通电

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

通电

4Al+3O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?陕西模拟）由CO与H₂催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为

，其+2价离子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

甲醇分子之间形成氢键

；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

sp²杂化

．甲醛分子的空间构型是

平面三角形

； 1mol甲醛分子中σ键的数目为

3N_A

．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如：下列说法正确的是

（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

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