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    0 ℃和1.01×105 Pa条件下，13 g某气体与8 g CH4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）

    A.0.36 g·L-1  B.0.58 g·L-1

    C.1.16 g·L-1  D.0.714 g·L-1

    C


    解析:

    两气体的分子数相同，即物质的量相同

    =1.16 g·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
    试根据上述信息，回答下列问题．
    （1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
    5
    5
    个五元环．
    （2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
    （3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
    M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
    Pb2+ 2×1018 4×10-26
    Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
    ②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知400 ℃和1.01×105 Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g)mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为(    )

    A.58.80              B.46.00               C.39.74               D.16.13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知400 ℃和1.01×105 Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·mol-1，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应：2X(g) mY(g)+Z(g)，测得混合气体中X的体积分数为55.80%，混合气体的总质量为46.00 g，密度为0.72 g·L-1。则此时混合气体的平均相对分子质量为(    )

    A.58.80        B.46.00               C.39.74               D.16.13

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0

    CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

    ① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

           图(a)

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：______________________。

    （3）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是_______

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1

    NH4Cl溶液中的Ksp相等

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2

    E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，则溶液的pH=9

    （4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

        A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

        B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

        C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

        D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

        E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省安溪一中高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
    [实验一]用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的化学方程式为         ；（只写第二步）
    （2）水槽中盛放的液体最好为        ；（填标号）

    A．水B．饱和石灰水C．饱和食盐水D．饱和NaHCO3溶液
    [实验二]用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，
    滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
    （3）该实验设计的错误之处              ；
    [实验三]
    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。
    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
    （4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是               ；
    （5）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为       mL；

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